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怎么比较氢离子和锂离子的半径大小?

1、氢离子一般无法单独存在，所以没有离子半径。锂离子的半径为76pm。离子半径是描述离子大小的参数。取决于离子所带电荷、电子分布和晶体结构型式。离子半径大小的判断方法 （1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。

2、氢离子半径比锂离子大，因为核外电子排布一样，氢离子的核电荷数（原子序数）小，对核外电子的吸引力就小，电子运动空间就大，故氢离子半径比锂离子大. 核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大。

3、H^-离子的半径比Li^+的大，二者核外电子排布相同，都是2个电子。此时看质子数，质子数越大，核对电子的吸引能力越大，半径越小。

4、主族元素离子半径大小的比较需要根据①电子层数的越多，离子半径越大；②离子所带的正电荷越多，半径越小，离子所带负电荷越多，半径越大。这其中①的影响要比②大很多。因为氢离子只有一个电子层，所以半径最小。

锂离子的半径是多少埃（锂离子的离子半径是多少） 第1张

锂的电离能有多少呢?

1、锂电离能计算公式是，E=-16×Z-o/n 其中，Z是该原子。由物质结构理论，第一电离能，第二电离能，第三电离能。最外层电子的个数即为电离能的突变值，如na核外一个电子，第二电离能突然变大，ai核外三个电子，第四电离能突然变大ar稀有气体，第一电离能就很大。

2、还有在液氨中呈现-1价的情况。锂的电离能数据为M - M+ 513 kJ/mol，显示出其相对活泼的化学性质。它的原子核内有3个质子，核外电子数也同样是3，核电荷数为3，质子质量为019E-27克，相对质子质量为021。

3、-18eV。锂的第二电离能为210-18eV，锂的第二电离能主要用于衡量锂原子失去第二个电子所需的能量。电离能是描述原子核外电子被移除的难易程度的物理量，第二电离能表示在已经失去一个电子的情况下，再失去一个电子所需的能量。

4、其电离能为392电子伏特。锂也能与氧、氮、硫等元素化合，其中与氮在室温下反应生成氮化锂（LiN）是碱金属中唯一的现象。由于锂容易氧化并变暗，因此通常保存在液体石蜡中。工业上，金属锂通常通过电解法来制备。

判断离子半径大小的一般规律

离子半径比较规律，（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子钠离子，氯原子氯离子 （2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子锂离子 （3）同类离子与原子半径比较相同。

Mg2+和O2-的半径大小比较 它们的电子层都是2，但是O的核电荷小于Mg，故O2-的半径大于Mg2+的半径。

对于同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。例如，钠离子的半径小于钠原子，氯离子的半径大于氯原子，亚铁离子的半径大于铁离子。 在同一周期内，阴离子的半径大于阳离子的半径。例如，氧离子的半径大于锂离子的半径。 对于具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。

电子层数。电子层数多，半径大。可以这样理解，电子在原子核外按层排布，类似于洋葱，皮（层）多，洋葱（原子）的半径自然就大。如果电子层数相同，则比较核电荷数，核电荷多，则半径小。如果电子层数还是相同时，则比较电子数，电子数多，半径大。离子半径是描述离子大小的参数。

离子半径大小的判断可以根据以下规律： 同周期内，金属离子通常比非金属离子的半径大。但如果比较同周期的金属离子和非金属离子，金属离子的半径通常小于非金属离子。同样，同周期的金属离子之间或非金属离子之间，原子序数较大的离子半径较小。 同族元素，电子层数越多，离子半径越大。

在元素周期表中，可以通过比较离子的半径来判断其大小。离子半径是指离子化合物中正离子或负离子的半径大小。以下是比较离子半径大小的一些基本原则： 离子的电荷：离子的电荷数量越大，其半径越小。正离子的半径随着电荷增加而减小，负离子的半径随着电荷增加而增大。

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