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离子半径的离子半径大小的判断方法

同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子钠离子，氯原子氯离子 同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子锂离子 同类离子与原子半径比较相同。如钠离子镁离子铝离子，氟离子氯离子溴离子 具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。

同主族的离子，半径随电子层数增加而增大。不同主族的离子，若电子层结构5261相同时，则半径随核电荷数的增大而增大。若既不同4102主族又不同电子层结构，则通过中介离子比较，所选中介离子应该跟其中一个同族跟另1653一个同电子层结构。例如：Na+和Cl-，可以通过F-（或K+）再专比较。

对于同一元素，带电荷越多的离子，其半径通常较小。例如，钠原子的半径大于钠离子，而氯原子的半径则小于氯离子。 在同一周期内，阴离子通常比阳离子的半径大。比如氧离子的半径大于锂离子。 同类离子中，随着核电荷数的增加，离子半径会减小。

一般离子比较大小都比较金属离子的大小，对于同一周期的金属元素，质子数越大，半径越小。因为同一周期的元素离子外面的电子层数是相同的。质子数越大。则与外面的电子作用力越强，整个离子就束缚地越紧，半径也就越小。反之越大。

锂离子半径是多少

你好，你是想问锂离子和硼离子半径比较哪个小吗？锂离子和硼离子半径比较，锂离子半径小。锂离子半径为0764，硼离子半径为30.027，锂离子属于ⅡA族，硼离子属于ⅢA族，锂离子比硼离子更稳定，锂离子比硼离子半径小。所以锂离子半径小。

LS错，确实是Li+半径比较大。r（Li+）=0.076 nm r（Al3+）=0.057 nm 同一周期中左边的元素原子半径比右边的大。离子构型相同的简单离子也遵循此规律（即核电荷数大的半径就小，可以简单地理解为电子运动受核的库仑力束缚程度不同）。

氢（H）的原子半径为0.037纳米。 锂（Li）的原子半径为0.152纳米。 铍（Be）的原子半径为0.089纳米。 硼（B）的原子半径为0.082纳米。 碳（C）的原子半径为0.077纳米。 氮（N）的原子半径为0.075纳米。 氧（O）的原子半径为0.074纳米。

Li 0.152nm 锂（Li）是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属。用于原子反应堆、制轻合金及电池等。锂和它的化合物并不像其他的碱金属那么典型，因为锂的电荷密度很大并且有稳定的氦型双电子层，使得锂容易极化其他的分子或离子，自己本身却不容易受到极化。

锂原子的共价半径是136pm，而氯原子的共价半径是94pm，当然锂原子比较大。

锂离子半径是多少埃（锂离子直径是多少） 第1张

请问一下各个元素的原子半径是多少?

氢（H）的原子半径为0.037纳米。 锂（Li）的原子半径为0.152纳米。 铍（Be）的原子半径为0.089纳米。 硼（B）的原子半径为0.082纳米。 碳（C）的原子半径为0.077纳米。 氮（N）的原子半径为0.075纳米。 氧（O）的原子半径为0.074纳米。

短周期各原子半径大小：1，H 0.037nm 氢原子即氢元素的原子。氢原子模型是电中性的原子含有一个正价的质子与一个负价的电子，他们被库仑定律束缚于原子核。氢原子是丰度最高的同位素。2，Li 0.152nm 锂（Li）是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属。

共价半径：单质分子中的2个原子以共价单键结合时，它们核间距离的一半叫做该原子的共价半径。金属半径：金属晶格中金属原子的核间距离的一半叫做金属原子半径。原子的金属半径一般比它的单键共价半径大10％～15％。范氏（范德华氏）半径：非金属元素还有另一种半径，叫范氏半径。

锂的电离能有多少呢?

锂电离能计算公式是，E=-16×Z-o/n 其中，Z是该原子。由物质结构理论，第一电离能，第二电离能，第三电离能。最外层电子的个数即为电离能的突变值，如na核外一个电子，第二电离能突然变大，ai核外三个电子，第四电离能突然变大ar稀有气体，第一电离能就很大。

还有在液氨中呈现-1价的情况。锂的电离能数据为M - M+ 513 kJ/mol，显示出其相对活泼的化学性质。它的原子核内有3个质子，核外电子数也同样是3，核电荷数为3，质子质量为019E-27克，相对质子质量为021。

-18eV。锂的第二电离能为210-18eV，锂的第二电离能主要用于衡量锂原子失去第二个电子所需的能量。电离能是描述原子核外电子被移除的难易程度的物理量，第二电离能表示在已经失去一个电子的情况下，再失去一个电子所需的能量。

其电离能为392电子伏特。锂也能与氧、氮、硫等元素化合，其中与氮在室温下反应生成氮化锂（LiN）是碱金属中唯一的现象。由于锂容易氧化并变暗，因此通常保存在液体石蜡中。工业上，金属锂通常通过电解法来制备。

在500℃左右的条件下，锂能轻易与氢结合，形成稳定的氢化物，这是其他碱金属所不具备的特性。锂的电离能为5，392电子伏特，能与其他元素如氧、氮、硫形成化合物。值得一提的是，锂是唯一一种在室温下能与氮反应生成氮化锂的碱金属。为了防止锂的氧化，通常将其储存在液体石蜡中以保持其原始色泽。

元素序号：1 元素符号：H 元素名称：氢 元素原子量：008 元素类型：非金属 发现人：卡文迪许 发现年代：1766年 发现过程： 从金属与酸作用所得的气体中发现氢。 元素描述： 氢有三种同位素：1H（氕）、2H（氘，也叫重氢）、3H（氚，也叫超重氢），其中1H在自然界的丰度为9985%。

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