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锂的原子半径和氯的原子半径谁的大?

1、锂原子的共价半径是136pm，而氯原子的共价半径是94pm，当然锂原子比较大。

2、锂的原子半径比氯的原子半径大是因为它们位于同一周期（第2周期），而在周期表中，原子半径随着电子壳层数增加而增加。理解这个问题可以从以下几个方面来考虑： 电子排布：锂（Li）的原子结构为1s2s，氯（Cl）的原子结构为1s2s2p3s3p。

3、氯原子的电子是第三周期的半径最小，锂原子的电子是第二周期原子半径最大，相比而言，锂原子半径更大。

4、按你的“理”，一个周期的所有元素的原子都比下一个周期所有元素的原子小，对不对？同一个周期，原子量越大，原子越小，因为电子轨道数相同，核电荷数增加，对电子的引力增加，就更靠近原子核。

5、比较离子半径大小方法：首先比较原子层数，层数多的半径大，锂离子只有1层电子层，氯离子有三层，所以肯定是氯离子半径大。在电子层数相同的情况下，比较原子核电荷数也就是质子数，越多的，半径越小。

锂离子和硼离子半径比较

你好，你是想问锂离子和硼离子半径比较哪个小吗？锂离子和硼离子半径比较，锂离子半径小。锂离子半径为0764，硼离子半径为30.027，锂离子属于ⅡA族，硼离子属于ⅢA族，锂离子比硼离子更稳定，锂离子比硼离子半径小。所以锂离子半径小。

氢（H）的原子半径为0.037纳米。 锂（Li）的原子半径为0.152纳米。 铍（Be）的原子半径为0.089纳米。 硼（B）的原子半径为0.082纳米。 碳（C）的原子半径为0.077纳米。 氮（N）的原子半径为0.075纳米。 氧（O）的原子半径为0.074纳米。

Li 0.152nm 锂（Li）是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属。用于原子反应堆、制轻合金及电池等。锂和它的化合物并不像其他的碱金属那么典型，因为锂的电荷密度很大并且有稳定的氦型双电子层，使得锂容易极化其他的分子或离子，自己本身却不容易受到极化。

- 在同一周期的元素中，阴离子半径一定大于阳离子半径。例如，氧离子（O2—）的半径大于锂离子（Li+）的半径。- 在同一主族元素中，最外层电子数相同，电子层数越多，原子半径越大，同价态的离子半径大小也如此。

锂离子半径是多少（锂离子半径是多少nm） 第1张

氢正离子的半径是多少?

1、氢离子一般无法单独存在，所以没有离子半径。氢有两种离子，说氢离子指的就是氢正离子，只有一个质子（如果遇到同位素会多一两个中子），仅此而已，没有电子层，比锂离子小。另一种氢负离子有一个质子两个电子，比锂离子大。锂离子的半径为76pm。离子半径是描述离子大小的参数。

2、氯离子的离子半径比所有的阳离子的半径大 这句话不对。阳离子除了金属离子，还有很多其它的阳离子。例如铵离子，鎓离子，碳正离子。很多的这些离子都比氯离子大得多。例如，四丁基铵离子，四苯基磷鎓离子离子，这些阳离子半径都比氯离子大的多。

3、负离子半径一般较大，约为3～5埃；正离子半径较小，约为0.1～7埃。

4、根据正、负离子半径值可导出正、负离子的半径和及半径比，这是阐明离子化合物性能和结构型式的两项重要因素。编辑本段特征 离子是组成离子型化合物的基本粒子。离子型化合物在任何状态下（晶体、熔融状态、蒸气状态或溶液中）都是以离子的形式存在的。因此，离子的性质在很大程度上决定着离子化合物的性质。

5、同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子钠离子，氯原子氯离子，亚铁离子铁离子；（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子锂离子；（3）同类离子与原子半径比较相同。

6、离子半径：正离子半径通常比对应的原子半径要小，而负离子半径则通常比原子半径要大。这是因为正离子失去了外层电子而电子云收缩，而负离子获得了额外的电子而电子云扩展。周期表内：在周期表中，原子半径从左上角到右下角逐渐增加。换句话说，同一周期内，元素的原子半径逐渐增大。

短周期各原子半径大小

短周期各原子半径大小：1，H 0.037nm 氢原子即氢元素的原子。氢原子模型是电中性的原子含有一个正价的质子与一个负价的电子，他们被库仑定律束缚于原子核。氢原子是丰度最高的同位素。2，Li 0.152nm 锂（Li）是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属。

短周期各原子半径大小的一般规律是由大到小依次为第三周期元素原子半径最大，其次是第二周期元素原子半径，最后是第一周期元素原子半径最小。不同主族和周期内的元素原子半径有所不同。

氟（F）：氟是一种非金属元素，原子序数为9，是卤素元素之一。氟在第二周期，非常活泼，自然界中以化合态存在。 钠（Na）：钠是金属元素，位于第三周期，ⅠA族。它是碱金属的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠和氢气。

元素的原子半径分别是多少?

钠（Na）的原子半径为0.186纳米。 镁（Mg）的原子半径为0.160纳米。1 铝（Al）的原子半径为0.143纳米。1 硅（Si）的原子半径为0.117纳米。1 磷（P）的原子半径为0.110纳米。1 硫（S）的原子半径为0.102纳米。1 氯（Cl）的原子半径为0.099纳米。

C 0.077nm 碳原子（carbon） 化学符号：C 元素原子量：1011 质子数：6 原子序数：6 周期：2 族：IVA 6，N 0.075nm 氮是一种化学元素，它的化学符号是N，它的原子序数是7。氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。

两者互相斗争的结果，核电荷增大起了主要作用，所以从左到右，原子半径逐渐减小。但是，在各周期的最后一族元素（稀有气体）的原子半径比它前一族的相应元素（卤素）的原子半径大。这是因为稀有气体原子半径不是共价半径，而是范德华半径。

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