今天给各位分享锂离子和氢离子半径大小的知识，其中也会对锂离子与氢原子半径进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

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氢离子半径和锂离子半径

氢离子一般无法单独存在，所以没有离子半径。锂离子的半径为76pm。离子半径是描述离子大小的参数。取决于离子所带电荷、电子分布和晶体结构型式。离子半径大小的判断方法 （1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。

氢离子半径比锂离子大，因为核外电子排布一样，氢离子的核电荷数（原子序数）小，对核外电子的吸引力就小，电子运动空间就大，故氢离子半径比锂离子大. 核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大。

如果是H+与Li+，直接比较，H+没有电子，半径肯定是最小的；如果是H-与Li+，核外都是两个电子，看核内质子数，质子数越大，对外层的电子吸引能力越强，半径越小，则H-Li+的半径。

不对 NaH是离子化合物是正确的，但是H-的半径大于Li+的半径。具有相同电子层结构的离子，原子序数大的，半径小，总结起来：经大序小。

主族元素离子半径大小的比较需要根据①电子层数的越多，离子半径越大；②离子所带的正电荷越多，半径越小，离子所带负电荷越多，半径越大。这其中①的影响要比②大很多。因为氢离子只有一个电子层，所以半径最小。

. 同一元素的不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。例如，铁原子（Fe）大于铁离子（Fe2+）大于铁离子（Fe3+）；氢原子（H）大于氢离子（H）大于氢离子（H+）。

锂离子和氢离子半径大小（锂离子与氢原子半径） 第1张

怎么比较氢离子和锂离子的半径大小

1、如果是H+与Li+，直接比较，H+没有电子，半径肯定是最小的；如果是H-与Li+，核外都是两个电子，看核内质子数，质子数越大，对外层的电子吸引能力越强，半径越小，则H-Li+的半径。

2、氢离子一般无法单独存在，所以没有离子半径。锂离子的半径为76pm。离子半径是描述离子大小的参数。取决于离子所带电荷、电子分布和晶体结构型式。离子半径大小的判断方法 （1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。

3、氢离子半径比锂离子大，因为核外电子排布一样，氢离子的核电荷数（原子序数）小，对核外电子的吸引力就小，电子运动空间就大，故氢离子半径比锂离子大. 核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大。

4、. 同一元素的不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。例如，铁原子（Fe）大于铁离子（Fe2+）大于铁离子（Fe3+）；氢原子（H）大于氢离子（H）大于氢离子（H+）。

5、D错误，比方说Na原子和Cl原子，前者的原子半径大于后者，但是Na+的离子半径比Cl-的要小，因为前者只有2个电子层而后者3个。A错误，NaH遇水爆炸，生成氢气，反应方程式是NaH+H2O==NaOH+H2，可见应该是碱性的。B正确，因为此时H是得一个电子，故和He原子的排布相同。

6、不对 NaH是离子化合物是正确的，但是H-的半径大于Li+的半径。具有相同电子层结构的离子，原子序数大的，半径小，总结起来：经大序小。

锂离子和氢原子谁半径更大?

氢原子大。两种粒子都只有一个电子层，但是锂核电荷数为3，吸引核外电子的作用力比氢原子大，所以半径小。所以是氢原子半径更大。

氢原子即氢元素的原子。氢原子模型是电中性的原子含有一个正价的质子与一个负价的电子，他们被库仑定律束缚于原子核。氢原子是丰度最高的同位素。2，Li 0.152nm 锂（Li）是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属。用于原子反应堆、制轻合金及电池等。

氢（H）的原子半径为0.037纳米。 锂（Li）的原子半径为0.152纳米。 铍（Be）的原子半径为0.089纳米。 硼（B）的原子半径为0.082纳米。 碳（C）的原子半径为0.077纳米。 氮（N）的原子半径为0.075纳米。 氧（O）的原子半径为0.074纳米。

氢原子（H）：氢原子是氢元素的基本单位，具有一个质子和一个电子，它们由库仑力相互吸引。氢是最丰富的同位素。 锂（Li）：锂是一种银白色金属，密度最低的金属之一。它用于原子反应堆、轻合金和电池制造。锂的电荷密度高，容易极化其他分子，稳定性相对较低。

. 同一元素的不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。例如，铁原子（Fe）大于铁离子（Fe2+）大于铁离子（Fe3+）；氢原子（H）大于氢离子（H）大于氢离子（H+）。

锂离子和氢离子半径相同吗

氢离子半径比锂离子大，因为核外电子排布一样，氢离子的核电荷数（原子序数）小，对核外电子的吸引力就小，电子运动空间就大，故氢离子半径比锂离子大. 核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大。

氢离子一般无法单独存在，所以没有离子半径。锂离子的半径为76pm。离子半径是描述离子大小的参数。取决于离子所带电荷、电子分布和晶体结构型式。离子半径大小的判断方法 （1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。

如果是H+与Li+，直接比较，H+没有电子，半径肯定是最小的；如果是H-与Li+，核外都是两个电子，看核内质子数，质子数越大，对外层的电子吸引能力越强，半径越小，则H-Li+的半径。

. 同一元素的不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。例如，铁原子（Fe）大于铁离子（Fe2+）大于铁离子（Fe3+）；氢原子（H）大于氢离子（H）大于氢离子（H+）。

不对 NaH是离子化合物是正确的，但是H-的半径大于Li+的半径。具有相同电子层结构的离子，原子序数大的，半径小，总结起来：经大序小。

为什么氢离子的半径要比锂离子的要大。

1、氢离子半径比锂离子大，因为核外电子排布一样，氢离子的核电荷数（原子序数）小，对核外电子的吸引力就小，电子运动空间就大，故氢离子半径比锂离子大. 核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大。

2、氢离子一般无法单独存在，所以没有离子半径。锂离子的半径为76pm。离子半径是描述离子大小的参数。取决于离子所带电荷、电子分布和晶体结构型式。离子半径大小的判断方法 （1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。

3、如果是H+与Li+，直接比较，H+没有电子，半径肯定是最小的；如果是H-与Li+，核外都是两个电子，看核内质子数，质子数越大，对外层的电子吸引能力越强，半径越小，则H-Li+的半径。

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