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水合离子半径如何比较?

水合离子半径大小的比较主要取决于离子的性质和其在水合物中的配位状态。首先，需要认识到，离子的半径和它与水分子的相互作用能力相关。例如，Cu2+和SO4 2-的水合离子半径就有所不同。Cu2+形成的是四水合铜离子，而SO42-的水合离子为[SO4（H2O）n]2-。

这是水合半径，不是离子半径，因为锂离子的半径小，所以电荷密度高，吸附了更多的水分子，所以水合离子半径最大，而钾离子半径大，而电荷密度低，因此吸附的水分子比锂少，所以水合离子半径小，钠处于他们之间。

配位离子的半径和其所具有的孤对电子数目，都会影响其水合离子半径。譬如，Cu2+ SO4 2- 相比较，Cu2+ 以配位键形成四水合铜离子。SO42- 与水的配合物为阴离子的水合离子，[SO4（H2O）n]2-半径大于]Cu（H2O）4]2+ 。

水合离子半径的判断：离子电子层数相同，核外电子数越大，半径越小。核外电子数相同，电子层数越小，半径越大。形成过程 水分子作为配体通过配位键与其它质点相结合，而且配位水分子的数目也是由配位键所决定的。

水合离子半径的判断：离子电子层数相同，核外电子数越大，半径越小。核外电子数相同，电子层数越小，半径越大。水与另一物质分子化合成为一个分子的反应过程。水分子以其氢基和羟基与物质分子的不饱和键加成生成新的化合物，此合成方法在有机化工生产中得到广泛应用。

离子半径的顺序就是水合离子半径顺序，水合离子是离子跟水分子在电解质溶液里结合生成的带电微粒。同价离子，半径越小，离子电荷密度越大，对于水分子作用力越大，该离子周围的溶剂水分子层越大，水合离子半径越大。

什么叫离子水化半径?Li的水化半径为什么大于Na,大于K?

离子水化半径是指水化后的离子的半径大小。水分子的正、负电荷中心并不重合，是偶极子。它又有很强的的氢键作用，故水有特殊的结构。当盐类溶于水中生成电解质溶液时，离子的静电力破坏了原来的水结构，在其周围形成一定的水分子层，称为水化。

离子水化半径一般是指被交换的离子，而不是吸附剂的离子。所以对方强，才能更好地吸附过来，绑得更紧。然后靠高浓度将其除去，循环利用。

举个例子，钠离子（Na+）和钾离子（K+）都是一价阳离子，但钠离子的半径比钾离子小，因此钠离子的电荷密度更大，它的水化半径也相应更大。其次，水合离子半径越大，聚沉能力越小，这是因为水合离子半径的大小反映了离子周围水化壳层的稳定程度。

Cl-K+ 相同最外层电子构型，阴离子大于阳离子； （4） Cu+Cu2+ 同种元素，高价离子半径小于低价离子半径； 4-14 ①离子键的形成：（1）活泼金属原子和活泼非金属原子之间通过电子转移分别变成相应离子；（2） 正负离子之间由于静电作用而相互吸引，形成了稳定的离子键。

钙离子弱。而对于镁、钙离子，要看离子的水化离子半径，即在水中水化后的半径。一般认为，水化离子半径大，离子电荷被水屏蔽较多，聚沉能力差。因水化离子半径：K+ Na+ Li+ Ca2+ Mg2+，故钙离子的聚沉能力大于镁离子。因此对阴离子的聚沉能力排序为：CaCl2 MgSO4 Na2SO4。

单原子）阴离子半径一般大于阳离子半径，因为阴离子增加一个电子，原子核对该电子吸引较弱，因此半径增大很多，负电荷越多，离子半径越大。阳离子由于失去了最外层的电子，原子核对内层电子吸引力大，半径会收缩很小，价态越高，收缩越大。

请问,为什么离子半径越大,水合半径就越小?求解答

1、原因：一般来说，离子愈小，它所带的电荷愈多，则作用于水分子的电场愈强，故它的水合热愈大。

2、配位离子的半径和其所具有的孤对电子数目，都会影响其水合离子半径。譬如，Cu2+ SO4 2- 相比较，Cu2+ 以配位键形成四水合铜离子。SO42- 与水的配合物为阴离子的水合离子，[SO4（H2O）n]2-半径大于]Cu（H2O）4]2+ 。

3、离子半径的顺序就是水合离子半径顺序，水合离子是离子跟水分子在电解质溶液里结合生成的带电微粒。同价离子，半径越小，离子电荷密度越大，对于水分子作用力越大，该离子周围的溶剂水分子层越大，水合离子半径越大。

4、离子半径的顺序通常是指水合离子半径的顺序，这是指在电解质溶液中，离子与水分子结合形成的带电微粒。对于具有相同电荷的离子，半径越小，其电荷密度越大，对水分子的吸引力也越强，因此周围的水分子层越大，水合离子半径也就越大。

5、水合离子由中心离子和其周围的一定量的水分子共同构成，主要依靠正负电荷作用维持。中心离子半径大的，则正电场较弱，吸引的水分子少，而半径主要由吸引的水分子决定（水分子比简单的金属正离子大得多）。

锂离子水合半径大小（水合离子半径大小比较） 第1张

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